金属砷与锌反应生成锌化砷，砷化锌再与硫酸反应得精砷烷，经多级吸附纯化可制得高纯砷烷产品。
图XV-4 AsH3的制备装置
1.在如图所示装置的A中加10g金属钠，通入用氢氧化钾、氧化钡等充分干燥后的氨气，图的制备装置容器A放入装有干冰-乙醇冷冻剂的杜瓦瓶中，氨被液化。然后加入12g(比等摩尔稍过量)砷粉，摇动使之反应。将装在B处的42g溴化铵NH4Br徐徐加入，所产生的气体经水洗后，用P2O5干燥，用液氮在捕集器中使之液化。因为用这种方法不产生氢气，所以可以生成高纯度的胂。液化的胂可以进行蒸馏提纯。
2.把50g锌放进瓷皿中，将瓷皿送入石英管中。把45g砷放进另一瓷皿，将这个瓷皿放在石英管端，通入干燥氮气，置换其中的空气。首先加热装锌的瓷皿，达到700℃以后，再加热装砷的瓷皿，使其达到300～500℃，使砷蒸气送到锌处与之反应，则合成Zn3As2。冷却后，将此Zn3As2粉碎并装入三口烧瓶中，在烧瓶上装有滴液漏斗，用惰性气体或氢气置换系统中的空气以后，从滴液漏斗滴加稀硫酸，就可以产生胂。因为所产生的气体中含有氢，所以通过P2O5干燥以后，在液氮冷却的捕集器中液化，再进行蒸馏提纯。
3.为简便制取胂，可将三氧化二砷溶于盐酸(先令其溶解于氢氧化钠水溶液，再用浓盐酸调节pH值在1以下)，加入锌粒，在所产生的气体中，胂不到四分之一，经干燥后，用液氮冷却并进行蒸馏提纯。
4.一般由Ａｓ与Ｚｎ合成Ａｓ２Ｚｎ３，然后再与Ｈ２ＳＯ４反应生成ＺｎＳＯ４和ＡｓＨ３，再经几步纯化、液化而得。
1.砷烷用于半导体工业中，如外延硅的N型掺杂、硅中N型扩散、离子注入、生长砷化镓（GaAs）、磷砷化镓（GaAsP）以及与某些元素形成化合物半导体。
2.该产品在半导体工业中用于外延、ｎ型掺杂、扩散和离子注入工艺，以及磷化镓薄膜的生产。
3.用于有机合成、军用毒气，及应用于科研或某些特殊实验中。[20]
在室温下稳定，加热至300ºC开始分解。强还原剂。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火高热能引起燃烧爆炸。部分分解放出不愉快的大蒜臭味。对空气的相对密度为2.7。100mL 20℃的水可溶解20mL胂，也稍溶于乙醇。与氯、溴等卤族单质反应分别生成AsCl3、AsBr3等。具有还原性，可将硝酸银水溶液还原而析出银。极毒。所有AsH3的实验均应在通风橱中进行。
1.性状：无色气体，有大蒜臭味。[1]
2.熔点（℃）：-116[2]
3.沸点（℃）：-62[3]
4.相对密度（水=1）：1.689（84.9℃，液体）；2.69[4]
5.相对蒸气密度（空气=1）：2.66[5]
6.饱和蒸气压（kPa）：1463（20℃）[6]
7.临界温度（℃）：99.95[7]
8.临界压力（MPa）：6.55[8]
9.辛醇/水分配系数：0.68[9]
10.闪点（℃）：-110[10]
11.爆炸上限（%）：100[11]
12.爆炸下限（%）：4.5[12]
13.溶解性：溶于水，微溶于乙醇、碱液，溶于苯、氯仿。[13]
1.急性毒性[14] LC50：390mg/m3（大鼠吸入，10min）；250mg/m3（小鼠吸入，10min）
2.刺激性 暂无资料
3.亚急性与慢性毒性[15] 各种动物在反复吸入12~36mg/m3本品时，可见血红蛋白和红细胞减少，其体征有溶血、贫血和黄疸。
4.致癌性[16] IARC致癌性评论：IARC将砷及其无机化合物列为G1，确认人类致癌物。
5.其他[17] LCLo：25ppm（人吸入30min）；300ppm（人吸入5min）。TCLo：0.325mg/m3（人吸入）
1.生态毒性 暂无资料
2.生物降解性 暂无资料
3.非生物降解性 暂无资料
4.其他有害作用[18] 该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。
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第一部分：化学品名称 |