1.暴露于空气中时，氨迅速挥发。溶于水，呈碱性。室温下在0.6～0.7MPa下可液化(临界温度为132.5℃，临界压力为11.23MPa)，氨在空气中燃烧产生绿色火焰，若点燃氨与空气的混合物(体积比在16%～25%时)可以发生爆炸。氨极易溶于水，也溶于乙醇。液氨为无机质子性非水溶剂，有较大的介电常数、偶极矩和氢键键能。摩尔体积比水大，但比HCN、H2S、SO2等其他无机溶剂小，是一种自行离解小（pKa＝34，-33℃）碱性强的溶剂。因此，液氨能很好地溶解强电解质。同时由于范德华力大，也能溶解碘离子、烯烃、芳香烃以及含有羟基和氨基的化合物。液氨最特殊的性质是能溶解碱金属和碱土金属，作为化学还原的溶剂用于多种有机化学反应。无机化合物如硝酸盐、亚硝酸盐、碘化物、溴化物、氰化物、硫氰化物等都可溶解。金属氧化物、氢氧化物、碳酸盐、硫酸盐则几乎不溶。烯烃可溶，烷烃不溶，芳香烃除苯、甲苯、二甲苯之外难溶或不溶。低级的醇、酚、羧酸铵盐可溶。低级羧酸甲酯和乙酯虽然可溶于液氨，但发生氨解。简单的醛、酮可溶，但醛与液氨发生反应。伯胺、酰胺、脒、吡啶、喹啉等含氮化合物以及硝基化合物可溶。糊精、旋复花粉、玉米朊、醋酸纤维素、硝化棉、聚乙烯醇、聚丙烯酰胺等高分子化合物也可溶解。
2.化学性质：纯净的液氨化学性质稳定，可以长期贮存。在空气中不燃烧，但在氧气中能燃烧生成氮和氢，在催化剂存在下生成氧化氮。与卤素反应游离出氮气，与过量的氯反应生成氯化氮。液氨与Cu、Cr、Ni、Co、铂族金属化合物生成加成化合物，与离子配位而形成络盐。络盐溶解于水呈碱性。液氨在水中以NH4OH分子或离解成离子存在。
3.与皮肤接触立刻蒸发而引起冻伤。有水存在时腐蚀性大。急性毒性主要表现在对上呼吸道的刺激和腐蚀作用，浓度过高时可使中枢神经系统兴奋增强，引起痉挛。此外尚可通过三叉神经末梢的反射作用引起心脏停搏和呼吸停止。轻度中毒表现有鼻炎、咽炎、气管炎、支气管炎，出现咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷等。严重中毒可出现喉头水肿，声门狭窄以及呼吸道黏膜脱落，造成气管阻塞，窒息。氨和氨水可使眼结膜水肿，角膜溃疡、虹膜炎，晶体浑浊，甚至角膜穿孔。工作场所最高容许浓度69.5mg/m3。
4.稳定性[25] 稳定
5.禁配物[26] 卤素、酰基氯、酸类、氯仿、强氧化剂
6.聚合危害[27] 不聚合
1.性状：无色、有刺激性恶臭的气体。[1]
2.pH值：11.7（1%水溶液）[2]
3.熔点（℃）：-77.7[3]
4.沸点（℃）：-33.5[4]
5.相对密度（水=1）：0.7（-33℃）[5]
6.相对蒸气密度（空气=1）：0.59[6]
7.饱和蒸气压（kPa）：506.62（4.7℃）[7]
8.燃烧热（kJ/mol）：-316.25[8]
9.临界温度（℃）：132.5[9]
10.临界压力（MPa）：11.40[10]
11.辛醇/水分配系数：0.230[11]
12.闪点（℃）：-54[12]
13.引燃温度（℃）：651[13]
14.爆炸上限（%）：28[14]
15.爆炸下限（%）：15[15]
16.溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚。[16]
17.折射率（-15ºC）：1.325
18.黏度（mPa·s,-30ºC）：0.2469
19.黏度（mPa·s,0ºC）：0.1746
20.黏度（mPa·s,20ºC）：0.1440
21.燃点（ºC）：651
22.蒸发热（KJ/kg,b.p.）：1369
23.熔化热（KJ/kg）：341.2
24.生成热（KJ/mol,298.1K）：-46.22
25.沸点上升常数：0.34
26.比热容（KJ/(kg·K),-30ºC,定压）：4.48
27.比热容（KJ/(kg·K),0ºC,定压）：4.61
28.比热容（KJ/(kg·K),20ºC,定压）：4.71
29.电导率（S/m,-35ºC）：2.97×10-7
30.热导率（W/(m·K)）：0.5397
F:Highly flammable
T:Toxic
F:Highly flammable
T:Toxic
